如何比较金属活动性

一、如何比较金属活动性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增

金属性越强，与水和酸置换氢气的能力越强

可以采用原电池原理.失电子的的金属要活泼些

金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，H之前的均可与酸反应，活动性由强到弱

电解溶液，越不活泼的金属越容易获得电子被还原成单质，越容易析出

二、完整金属活动性顺序是什么

常用金属活动性顺序表

Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb YMg Dy Ho Er Tm Yb Lu (H)(氢原子) Sc Th Be Hf Al Ti Zr V Mn Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co Ni Mo Sn Pb(H) Cu Tc Po Hg Ag Pt Au

三、同主族的氧化性是怎么变化的

同主族的氧化性是怎么变化的

同主族元素的单质的氧化性的变化规律是：从上到下依次减弱

如：F2、Cl2、Br2、I2的氧化性的变化规律是：依次减弱提交回答

O2、S、Se、Te的氧化性的变化规律是：依次减弱